SALES ÁCIDAS TERNARIAS

Las sales ácidas ternarias provienen de los hidrácidos que presentan dos átomos de hidrógeno en su fórmula, de manera que la pérdida de un protón origina un anión que contiene un único hidrógeno. 

Estos aniones se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno, seguido del elemento que lo constituye terminado en (-uro).

Cuando este anión se combina con un catión, generalmente un metal, se origina lo que conocemos por el nombre de "sal ácida ternaria".

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- Conceptos básicos.

- Valencias y números de oxidación.

- Iones.

- Compuestos binarios:

    - Óxidos.

    - Peróxidos.

    - Hidruros.

    - Sales binarias.

- Compuestos ternarios:

   - Hidróxidos.

   - Oxácidos. 

   - Oxisales.
   - Sales ácidas ternarias.

    

- Compuestos cuaternarios:

    - Oxisales ácidas.

- Autoevaluación.

- Autoevaluación números de oxidación.

Formulación y nomenclatura de IONES.

Los iones son átomos o agrupación de estos con carga eléctrica, es decir pueden ser positivos o negativos según exista déficit o exceso de electrones. Cuando son positivos los llamamos cationes y cuando son negativos aniones. 

Los cationes formados a partir de átomos metálicos se nombran diciendo ion y el nombre del elemento poniendo entre paréntesis en número romano su valencia si tiene más de una. 

Ejemplos:

En cuanto a los cationes poliatómicos es necesario aprender de memoria sus nombres, los más comunes y más importantes de cara al examen de selectividad son los siguientes:

En el caso de los aniones también los encontramos monoatómicos y poliatómicos, los primeros se forman a partir de no metales con exceso de electrones, para nombrarlos se usa la raíz del nombre del elemento seguido del sufijo -uro.

Ejemplos:

En los aniones poliatómicos los más comunes son los que combinan oxígeno con otro elemento, la forma de nombrarlos es usando los prefijos y sufijos según la valencia sea mayor o menor, como se observa en el ejemplo:

Existen otros aniones  cuyos nombres es necesario memorizar, los más importantes son los siguientes:

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Formulación y nomenclatura de OXISALES.

Las oxisales también son compuestos ternarios al formarse con tres elementos diferentes. Generalmente un metal que actúa como catión y un anión formado por un no metal combinado con oxígeno.

A la izquierda siempre se coloca el metal, su número de oxidación siempre será positivo.

A la derecha, por ser el más electronegativo, se coloca el oxígeno, con estado de oxidación (2-).

En el centro se coloca el no metal con estado de oxidación positivo. (Existen excepciones en las que en el centro encontramos un metal).

El no metal en combinación con el oxígeno tienen una carga global negativa, y por tanto la valencia que se intercambie será la del anión con la del hidrógeno.

La nomenclatura más extendida y aceptada por la IUPAC para estos compuestos es la tradicional, veamos algunos ejemplos:

NaClO

Hipoclorito de sodio

Co2(SO3)3

Sulfito de cobalto (III)

Fe(NO3)2

Nitrato de hierro (II)

KIO4

Peryodato de potasio

Para formular y nombrar estos compuestos es muy útil repasar los iones.

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Formulación y nomenclatura de OXÁCIDOS

Los oxoácidos son compuestos ternarios pues se forman con tres elementos diferentes.

A la izquierda siempre se coloca el hidrógeno, que será el que dé carácter ácido al compuesto,su número de oxidación es (1+).

A la derecha, por ser el más electronegativo, se coloca el oxígeno, con estado de oxidación (2-).

En el centro se coloca un elemento con estado de oxidación positivo, este elemento y el oxígeno forman un ion cuya carga global debe ser negativa, y por tanto la valencia que se intercambie será la del anión con la del hidrógeno.

La nomenclatura más extendida y aceptada por la IUPAC para estos compuestos es la tradicional, veamos algunos ejemplos:

HBrO

Ácido hipobromoso

HNO2

Ácido nitroso 

H2SO3 

Ácido sulfuroso

HClO4

Ácido perclórico 

H2CrO4

Ácido crómico 

Una explicación detallada de como usar los prefijos y sufijos y los casos especiales para estos compuestos en el siguiente enlace: Peculiaridades de los oxácidos.

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Formulación y nomenclatura de HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman por la combinación de un metal con el anión hidróxido (OH^-), aunque su formulación y nomenclatura son idénticas a la de los compuestos binarios. El anión hidróxido presenta una carga global de (1-).

Para formular un hidróxido debes saber que el anión (OH^-) debe ir a la derecha debido a su gran electronegatividad y seguidamente intercambiamos valencias. Cuando el metal tenga un único número de oxidación (por ejemplo el magnesio (2+), se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el hidróxido es único "Hidróxido de magnesio", aunque también se podría nombrar según el método estequiométrico como "dihidróxido de magnesio" porque así lo establece la IUPAC.

A continuación veremos algunos ejemplos usando la nomenclatura estequiométrica:

- Fe(OH)₃:

Hidróxido de hierro (III).

Trihidróxido de hierro.

- NaOH:

Hidróxido de sodio.

Monohidróxido de sodio.

- Ca(OH)₂:

Hidróxido de calcio.

Dihidróxido de calcio.


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Formulación y nomenclatura de SALES BINARIAS.

Las sales binarias se forman por la combinación de dos elementos, que pueden ser un metal y un no metal o bien dos no metales.

En este caso siempre se colocará el elemento con carga negativa en la derecha y el elemento con carga positiva en la izquierda.

El metal siempre actuará con número de oxidación positivo y se combinará con un elemento no metálico con estado de oxidación negativo. En el caso de dos no metales uno llevará número de oxidación positivo y el otro negativo.

Vamos a ver algunos ejemplos usando la nomenclatura sistemática y la estequiométrica (muy parecida a la antigua nomenclatura de Stock).

FeCl3 
Tricloruro de hierro 
Cloruro de hierro(III)

HgCl2 
Dicloruro de mercurio 
Cloruro de mercurio(II) 


SF6 
Hexafluoruro de azufre 
Fluoruro de azufre(VI) 

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Formulación y nomenclatura de PERÓXIDOS

Los peróxidos son compuestos binarios que se forman por la combinación del ion peróxido con algunos metales, generalmente alcalinos y alcalinotérreos, aunque también los podemos encontrar con los grupos 11 y 12 de la tabla periódica.

El ion peróxido (O₂)^2- se forma con la unión de dos átomos de oxígenos mediante un enlace simple, lo que establece el número de oxidación de cada oxígeno en (1-).

Para formular un peróxido debes saber que el ión peróxido (O₂)^2- debe ir a la derecha debido a su gran electronegatividad y seguidamente intercambiamos valencias.

A continuación veremos algunos ejemplos usando la nomenclatura estequiométrica:

- Na₂O₂: 

  Peróxido de sodio

  Dióxido de disodio

(Nota: No es simplificable, ya que al dividir los subíndices por dos, 

desaparecería el grupo peróxido (O₂)^2- )

- Peróxido de bario (dióxido de bario): Ba₂(O₂)₂ = Ba₂O₄ = BaO₂

(Nota: Es simplificable (hay que simplificar!), ya que al dividir los subíndices por dos sigue presente el grupo peróxido (O₂)^2- )

_- H₂O₂:

  Peróxido de hidrógeno

  Dióxido de dihidrógeno

  Agua oxigenada

(Nota: No es simplificable, ya que al dividir los subíndices por dos, 

desaparecería el grupo peróxido (O₂)^2- )

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Formulación y nomenclatura de HIDRUROS.

Dentro de los compuestos binarios encontramos los hidruros que se forman por la combinación de hidrógeno con otro elemento que puede ser metal o no metal.

El hidrógeno actuará con número de oxidación (1-) o (1+) según se combine con metales o no metales.

Podemos hacer tres grupos para su mayor comprensión:

- Hidruros metálicos: el hidrógeno actúa con número de oxidación (1-) (los metales siempre tienen número de oxidación positivo).

El hidrógeno se debe poner en la derecha y el otro elemento en la izquierda, debido a que se cumple la regla general de colocar el elemento más electronegativo en la derecha.

Para ver como se nombran vamos a ver algunos ejemplos:

FeH3
Trihidruro de hierro

CaH2
Dihidruro de calcio



- Hidruros no metálicos de los grupos 13 a 15: en este caso el hidrógeno actúa con número de oxidación (1+) y los no metales comprendidos en estos grupos con número de oxidación negativo.

En este caso existe una excepción en el orden en que se colocan los elementos, pues el más electronegativo, el no metal, se coloca en la izquierda y no en la derecha como debería ser según la regla general.

La forma de nombrarlos es igual que la del grupo anterior, aunque también se pueden nombrar como hidruros progenitores:

PH3
Trihidruro de fósforo
Fosfano (antes fosfina)

SiH4
Tetrahidruro de silicio
Silano

- Hidruros no metálicos de los grupos 16 y 17: en este grupo el hidrógeno también actúa con número de oxidación (1+) y los no metales con número de oxidación negativo.

La diferencia con el grupo anterior es que en este caso si que el hidrógeno se pone en la izquierda y el no metal en la derecha que al ser más electronegativo cumple la regla general en cuanto al orden de colocación.

Estos hidruros del tercer grupo tienen además una peculiaridad y es que disueltos en agua tienen propiedades ácidas y por ello se les llama ácidos hidrácidos.

En este caso la forma de nombrarlos es diferente:

HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico (en disolución acuosa)

H2Se
Diseleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico (en disolución acuosa)


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Formulación y nomenclatura de ÓXIDOS

Los óxidos se forman por la combinación de oxígeno con otro elemento que puede ser metal o no metal y por ello lo clasificamos dentro de los compuestos binarios.

El oxígeno siempre actuará con número de oxidación (2-) (valencia 2) y se combinará con otros elementos que deben tener número de oxidación positivo.

El oxígeno se debe poner en la derecha y el otro elemento en la izquierda, debido a que se cumple la regla general de colocar el elemento más electronegativo en la derecha.

Se exceptúa el caso de la combinación entre oxígeno y algún halógeno, ya que estos últimos se consideran más electronegativos y serán los que se coloquen en la derecha y no se tratará realmente de un óxido sino de un haluro de oxígeno. Ejemplo: OCl2  (Dicloruro de oxígeno).


Siguiendo el caso general vamos a ver algunos ejemplos, usando la nomenclatura sistemática y la estequiométrica muy parecida a la antigua nomenclatura de Stock.

Cr2O3
Trióxido de dicromo
Óxido de cromo (III)

NO2 
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)

Antiguamente también podía llamarse "anhídrido nítrico" en el caso de los óxidos de no metales, pero actualmente la IUPAC lo desaconseja y se considera incorrecto en las correcciones de selectividad.


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