¿Cuál es el metal que se derrite en tu mano?

Los metales tienen puntos de fusión variable.

Por un lado tenemos el wolframio de símbolo W (al que la IUPAC recomienda llamar tungsteno). Es el metal con el punto de fusión más alto de todos, 3.395 ºC. Y por ello su uso industrial para piezas que tengan que soportar mucho calentamiento.

Y por otro lado el mercurio Hg cuyo punto de fusión es de -39 ºC, y por eso a temperatura ambiente lo encontramos líquido. Antes su uso en termómetros estaba muy extendido pero se dejó de usar por la gran toxicidad que supone por vía respiratoria. Como todo líquido parte de él se evapora y provoca envenenamiento al ser respirado.

Otros puntos de fusión son los siguientes:

METAL	SÍMBOLO	PUNTO DE FUSIÓN (ºC)
Estaño	Sn	232
Plomo	Pb	327
Cinc	Zn	420
Aluminio	Al	660
Plata	Ag	962
Cobre	Cu	1085
Hierro	Fe	1538
Níquel	Ni	1455

Pero ¿cuál es el metal que se derrite en tu mano?

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El metal de la imagen es el galio de símbolo Ga, se derrite con el calor de la mano porque su punto de fusión está en torno a 30 ºC y el cuerpo humano tiene una temperatura media de 36 ºC. 

De todos los metales este es el caso más curioso. En algunos lugares podemos encontrarlo a temperatura ambiente en diferentes estados, sólido o líquido dependiendo de la estación.

Más curiosidades de la química.

Valencias y números de oxidación.

Formulación y nomenclatura inorgánica.

QUÍMICA Y CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Hoy día química se define como:

" la ciencia que estudia la materia, su composición y propiedades, así como las transformaciones que sufre."

- Materia: Es todo lo que tiene dimensión y ocupa un lugar en el espacio, dando soporte a todas las propiedades y fenómenos.
La materia se clasifica en dos grandes grupos: Sustancias puras y mezclas que se pueden separar por métodos físicos.

- Sustancia pura: Es un sistema homogéneo integrado por un solo componente de composición uniforme e invariable. Por consiguiente, sus propiedades intensivas (a presión y temperatura constantes) son las mismas en todos los puntos y no se pueden separar en otras formas de materia más sencillas, a menos que se lleve a cabo mediante procedimientos químicos. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos y se pueden separar por métodos químicos.

- Elemento: Es cada tipo de átomo presente en la naturaleza con un número atómico determinado y que se encuentra recogido en la tabla periódica. Dentro de este grupo encontramos las sustancias simples (en algunos textos elementos=sustancia simple), que la podemos definir como la sustancia cuyos átomos constituyentes tienen todos el mismo número atómico.
Ej.: Ozono (O₃)_, hidrógeno (H₂).

- Compuesto: Son sustancias puras formadas por dos o más elementos combinados químicamente.

- Mezcla homogénea: Son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Ej. Aire, Leche.

- Mezcla heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se puede distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Ej.: Granito, ensalada.