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¿Qué diferencia hay entre órbita y orbital?

Aunque suene parecido no es lo mismo órbita que orbital.


En química se intenta describir al átomo usando estos dos términos tan parecidos pero tan diferentes.



En educación es muy frecuente encontrar alumnos que no solo no saben distinguir una órbita de un orbital, sino que creen que se trata de la misma cosa y ese es un error que hay que detectar y corregir.

Actualmente es indiscutible que el átomo se divide en un núcleo positivo y en una corteza de mayor tamaño donde se encuentran los electrones de carga negativa.

modelo atómico de Rutherdfor electrones en órbitas que rodean al nucleo
Imagen 1.Modelo atómico de Rutherdford.

Pero el movimiento de estos electrones no siempre se ha descrito de igual forma. En el modelo de Rutherdford y en el de su discípulo Bohr se describe el movimiento de los electrones como órbitas alrededor del núcleo (Imagen 1).

Estos modelos son comparables con el sistema solar donde el núcleo sería el Sol y los electrones los planetas que giran alrededor. Estas órbitas son movimientos definidos.

Sin embargo, posteriormente se habló de orbitales, pues se descubrió que los electrones no se encontraban en localizaciones fijas moviéndose en una trayectoria circular plana, sino que se habla de un espacio tridimensional y de la probabilidad de localizar al electrón en él.

Por tanto, los orbitales son zonas de máxima probabilidad de encontrar al electrón y existen diversas formas y tipos de orbitales atómicos (Imagen 2). 

Orbitales atómicos s p d y f
Imagen 2. Orbitales atómicos.


En conclusión y de forma resumida podemos decir que la diferencia fundamental es que la órbita describe una trayectoria, mientras que el orbital describe una región espacial. Y la única semejanza es que ambos tratan de explicar la localización de los electrones en el átomo.


“Esta entrada participa en la LXII edición del Carnaval de Química, alojada en el blog ‘Huele a Química‘ de @hueleaquimica





37 comentarios:

  1. Respuestas
    1. Imagina que un campo de fútbol es un átomo y los jugadores son los electrones. Una órbita sería el recorrido de un jugador en el entrenamiento de una jugada ensayada, siempre pasa por el mismo sitio. Sin embargo, el área donde se mueve el jugador durante el partido sería el orbital, no es una posición fija pero hay una zona en la que se encuentra con más frecuencia.

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    2. Gracias lo necesitaba

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    3. Mejor explicado imposible

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    4. Wow.. necesitaba una comparación como esa, Muchas gracias✌

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  2. ¡Me ha quedado muy claro, muchas gracias!

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  3. diosito muchas gracias!! 💛

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  4. Muy buena explicación. Me quito el sombrero.

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  5. Hola buenas tarde queria saber quien descubrio el orbital me ayuda por fi gracias

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    1. Hola, la idea de orbital deriva de la ecuación de Schrödinger y el principio de incertidumbre de Heisemberg.

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  6. Genial me re sirvió sigan así

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  7. excelente!! gracias

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  8. HOLA, Y DIFERENCIA ENTRE ORBITA- NIVEL DE ENERGÍA Y ORBITAL?

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    1. Hola, también existen diferentes niveles energéticos para los orbitales.

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  9. Orbita es linea y orbital es area

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  10. Anónimo4:08

    una pregunta alguien sabe si La forma de un orbital es la trayectoria de un electrón

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    1. Hola Crics, la forma del orbital se obtiene hallando la posición del electrón muchas veces, pero no es posible saber la trayectoria del electrón.

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  11. Muy buena explicación, gracias por la buena disposición.

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  12. Explique el descubrimiento de de Broglie.

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  13. Hola a todos,una pregunta,saben xq se vio la necesidad de cambiar la idea original de órbita a orbital?
    Es que es para una tarea y busque y no me aparecio nada sobre eso

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  14. Hola me pueden decir que significa orbital atómico?

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  15. Cual es el modelo atómico actual?

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  16. Cual es el modelo atómico actual con dibujo por fa

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  17. Graciaass, me re sirvio :)

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