Los peróxidos son compuestos binarios que se forman por la combinación del ion peróxido con algunos metales, generalmente alcalinos y alcalinotérreos, aunque también los podemos encontrar con los grupos 11 y 12 de la tabla periódica.
El ion peróxido (O2)2- se forma con la unión de dos átomos de oxígenos mediante un enlace simple, lo que establece el número de oxidación de cada oxígeno en (1-).
Para formular un peróxido debes saber que el ión peróxido (O2)2- debe ir a la derecha debido a su gran electronegatividad y seguidamente intercambiamos valencias.
A continuación veremos algunos ejemplos usando la nomenclatura estequiométrica:
- Na2O2:
Peróxido de sodio
Dióxido de disodio
(Nota: No es simplificable, ya que al dividir los subíndices por dos,
desaparecería el grupo peróxido (O2)2- )
- Peróxido de bario (dióxido de bario): Ba2(O2)2
= Ba2O4 = BaO2
(Nota: Es simplificable (hay que simplificar!), ya que al dividir los subíndices por dos sigue presente el grupo peróxido (O2)2- )
- H2O2:
Peróxido de hidrógeno
Dióxido de dihidrógeno
Agua oxigenada
(Nota: No es simplificable, ya que al dividir los subíndices por dos,
desaparecería el grupo peróxido (O2)2- )
