Formulación y nomenclatura de SALES BINARIAS.

Las sales binarias se forman por la combinación de dos elementos, que pueden ser un metal y un no metal o bien dos no metales.

En este caso siempre se colocará el elemento con carga negativa en la derecha y el elemento con carga positiva en la izquierda.

El metal siempre actuará con número de oxidación positivo y se combinará con un elemento no metálico con estado de oxidación negativo. En el caso de dos no metales uno llevará número de oxidación positivo y el otro negativo.

Vamos a ver algunos ejemplos usando la nomenclatura sistemática y la estequiométrica (muy parecida a la antigua nomenclatura de Stock).

FeCl3 
Tricloruro de hierro 
Cloruro de hierro(III)

HgCl2 
Dicloruro de mercurio 
Cloruro de mercurio(II) 


SF6 
Hexafluoruro de azufre 
Fluoruro de azufre(VI) 

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Formulación y nomenclatura de PERÓXIDOS

Los peróxidos son compuestos binarios que se forman por la combinación del ion peróxido con algunos metales, generalmente alcalinos y alcalinotérreos, aunque también los podemos encontrar con los grupos 11 y 12 de la tabla periódica.

El ion peróxido (O₂)^2- se forma con la unión de dos átomos de oxígenos mediante un enlace simple, lo que establece el número de oxidación de cada oxígeno en (1-).

Para formular un peróxido debes saber que el ión peróxido (O₂)^2- debe ir a la derecha debido a su gran electronegatividad y seguidamente intercambiamos valencias.

A continuación veremos algunos ejemplos usando la nomenclatura estequiométrica:

- Na₂O₂: 

  Peróxido de sodio

  Dióxido de disodio

(Nota: No es simplificable, ya que al dividir los subíndices por dos, 

desaparecería el grupo peróxido (O₂)^2- )

- Peróxido de bario (dióxido de bario): Ba₂(O₂)₂ = Ba₂O₄ = BaO₂

(Nota: Es simplificable (hay que simplificar!), ya que al dividir los subíndices por dos sigue presente el grupo peróxido (O₂)^2- )

_- H₂O₂:

  Peróxido de hidrógeno

  Dióxido de dihidrógeno

  Agua oxigenada

(Nota: No es simplificable, ya que al dividir los subíndices por dos, 

desaparecería el grupo peróxido (O₂)^2- )

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Formulación y nomenclatura de ÓXIDOS

Los óxidos se forman por la combinación de oxígeno con otro elemento que puede ser metal o no metal y por ello lo clasificamos dentro de los compuestos binarios.

El oxígeno siempre actuará con número de oxidación (2-) (valencia 2) y se combinará con otros elementos que deben tener número de oxidación positivo.

El oxígeno se debe poner en la derecha y el otro elemento en la izquierda, debido a que se cumple la regla general de colocar el elemento más electronegativo en la derecha.

Se exceptúa el caso de la combinación entre oxígeno y algún halógeno, ya que estos últimos se consideran más electronegativos y serán los que se coloquen en la derecha y no se tratará realmente de un óxido sino de un haluro de oxígeno. Ejemplo: OCl2  (Dicloruro de oxígeno).


Siguiendo el caso general vamos a ver algunos ejemplos, usando la nomenclatura sistemática y la estequiométrica muy parecida a la antigua nomenclatura de Stock.

Cr2O3
Trióxido de dicromo
Óxido de cromo (III)

NO2 
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)

Antiguamente también podía llamarse "anhídrido nítrico" en el caso de los óxidos de no metales, pero actualmente la IUPAC lo desaconseja y se considera incorrecto en las correcciones de selectividad.


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