El oxígeno siempre actuará con número de oxidación (2-) (valencia 2) y se combinará con otros elementos que deben tener número de oxidación positivo.
El oxígeno se debe poner en la derecha y el otro elemento en la izquierda, debido a que se cumple la regla general de colocar el elemento más electronegativo en la derecha.
Se exceptúa el caso de la combinación entre oxígeno y algún halógeno, ya que estos últimos se consideran más electronegativos y serán los que se coloquen en la derecha y no se tratará realmente de un óxido sino de un haluro de oxígeno. Ejemplo: OCl2 (Dicloruro de oxígeno).
Siguiendo el caso general vamos a ver algunos ejemplos, usando la nomenclatura sistemática y la estequiométrica muy parecida a la antigua nomenclatura de Stock.
Cr2O3
Trióxido de dicromo
Óxido de cromo (III)
NO2
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
Antiguamente también podía llamarse "anhídrido nítrico" en el caso de los óxidos de no metales, pero actualmente la IUPAC lo desaconseja y se considera incorrecto en las correcciones de selectividad.
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Hola, ¿cómo es el caso de un metal y un no metal como Fe3O4 donde no hay un posible numero de oxidación para el hierro que de exactamente +8 al multiplicar por el 3? Encontré Óxido de Hierro (II, III), ¿en casos como estos toman más de una valencia?
ResponderEliminarHola Michel, los elementos se combinan entre sí con proporciones definidas. Existen dos óxidos de hierro, el II y el III, que hace referencia a las valencias del hierro. Pero recuerda que el oxígeno también tiene dos números de oxidación -1 y -2. Cuando actúa con -1 da peróxidos.
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