Evolución del uso de los metales a lo largo de nuestra historia

Primero hay que visualizar el siguiente vídeo y a continuación contestar a las cuestiones:

CUESTIONES:

1. ¿Cuáles son las características de los metales?

2. ¿De qué son buenos conductores los metales?

3. ¿Cómo se encuentra el mercurio a temperatura ambiente?

4. ¿Son los metales versátiles y duraderos? ¿Qué significa eso?

5. ¿De dónde se obtienen los metales?

6. ¿En qué objetos se puede transformar los metales?

7. ¿Qué es la metalurgia?

8. ¿Qué son las aleaciones?

9. ¿De qué está formado el bronce?

10. ¿Para qué se usaba en el paleolítico el óxido de hierro?

11. ¿Para qué se usaba en la antigüedad los metales?

12. ¿Para qué se usaba en el medievo los metales?

13. ¿Qué metales o aleaciones protagonizaron sus propias revoluciones industriales?

14. ¿Cómo influyen los metales en los transportes hoy día?

15. ¿Qué tecnologías ha permitido desarrollar hoy día los metales?

¿Cuál es la diferencia entre elemento químico y átomo?

¿Qué es un elemento químico y qué es un átomo?

Llamamos elemento a aquella sustancia que está formada solo por un tipo de átomos. Estos átomos se consideran la parte más pequeña de la materia que conserva las propiedades químicas. Los tipos de átomos se distinguen por su número atómico y según este número se ordenan en la tabla periódica.

Imagen 1: Número atómico. (Fuente: Kimyauzerine)

Por lo tanto, un elemento es un tipo de átomos, este puede encontrarse como átomos individuales, pequeñas moléculas o en grandes agrupaciones dependiendo del elemento en concreto.

Imagen 2. Tabla periódica con sustancias de uso cotidiano que contienen el elemento. (Fuente: desconocida)

Los gases nobles se encuentran en su forma elemental como átomos independientes (de ahí el nombre de nobles).

Imagen 3: Gases nobles (Fuente: cuantarazon.com)

Los metales se encuentran como agrupaciones de muchos átomos. Y los no metales, generalmente, como moléculas de pocos átomos, pero hay casos de grandes agrupaciones como ocurre con el carbono que forma grafito o diamantes. Cuando estas moléculas están formadas por átomos diferentes se dice que son compuestos.

Imagen 4: Elementos y compuesto (Fuente: Portal académico del CCH-UNAM)

¿Por qué decimos "tabla periódica de los elementos" si lo que se ordenan son átomos?

Se ordenan los elementos químicos considerando un único átomo de cada elemento, como ya hemos visto no siempre es estable un átomo aislado pero para establecer el ordenamiento se considera solo un átomo pues es la parte químicamente indivisible de la materia. (En caso de dividir un átomo por su núcleo nos estaríamos moviendo en el campo de la física nuclear, concretamente hablaríamos de fisión nuclear y ese es otro tema diferente que no vamos a tratar ahora).

¿Sabes cuál es el metal que se funde en tu mano?

¿Cuál es el metal que se derrite en tu mano?

Los metales tienen puntos de fusión variable.

Por un lado tenemos el wolframio de símbolo W (al que la IUPAC recomienda llamar tungsteno). Es el metal con el punto de fusión más alto de todos, 3.395 ºC. Y por ello su uso industrial para piezas que tengan que soportar mucho calentamiento.

Y por otro lado el mercurio Hg cuyo punto de fusión es de -39 ºC, y por eso a temperatura ambiente lo encontramos líquido. Antes su uso en termómetros estaba muy extendido pero se dejó de usar por la gran toxicidad que supone por vía respiratoria. Como todo líquido parte de él se evapora y provoca envenenamiento al ser respirado.

Otros puntos de fusión son los siguientes:

METAL	SÍMBOLO	PUNTO DE FUSIÓN (ºC)
Estaño	Sn	232
Plomo	Pb	327
Cinc	Zn	420
Aluminio	Al	660
Plata	Ag	962
Cobre	Cu	1085
Hierro	Fe	1538
Níquel	Ni	1455

Pero ¿cuál es el metal que se derrite en tu mano?

Añadir leyenda

El metal de la imagen es el galio de símbolo Ga, se derrite con el calor de la mano porque su punto de fusión está en torno a 30 ºC y el cuerpo humano tiene una temperatura media de 36 ºC. 

De todos los metales este es el caso más curioso. En algunos lugares podemos encontrarlo a temperatura ambiente en diferentes estados, sólido o líquido dependiendo de la estación.

Más curiosidades de la química.

Valencias y números de oxidación.

Formulación y nomenclatura inorgánica.