¿Cómo se dice "siluro" o siliciuro?

Hoy os traigo una duda muy común que surge cuando estamos aprendiendo a formular y también cuando hace tiempo que no lo hacemos. 

Cuando un no metal actua con un estado de oxidación negativo en combinación con otro elemento se nombra utilizando el sufijo -uro. 

Entonces ¿cómo se nombra el silicio? ¿siluro o siliciuro?, pues es sencillo:  silicio + -uro = siliciuro y esta es la forma correcta de nombrarlo.

Hay que tener en cuenta que el silicio es un caso peculiar pues tiene más de un estado de oxidación negativo. Que son -2 y -4. También tiene un estado de oxidación positivo, +4, que, de hecho, es el más común en la naturaleza.

Para saber que estado de oxidación tiene el silicio en un compuesto determinado habrá que deducirlo observando que número de oxidación está usando el otro elemento, pues la forma de nombrarlo siempre va a ser siliciuro para los dos estados de oxidación indiferentemente.

En conclusión la forma correcta de nombrarlo es siliciuro. Además, si hacemos una búsqueda rápida en internet con la palabra siluro observamos que sí existe, pero no tiene nada que ver con la formulación inorgánica, se trata de un pez bastante grande. 

Por eso cuando dudes recuerda que el siluro es un pez.

Y para finalizar te dejo algunos ejemplos:

Monosiliciuro de dimagnesio, Mg2Si

Disiliciuro de molibdeno, MoSi2

Monosiliciuro de diníquel, Ni2Si

Monosiliciuro de dicalcio, Ca2Si

Actividad propuesta:

Averigua con que número de oxidación está actuando el silicio en los casos anteriores.

¡Te leo en los comentarios!

Repasa los números de oxidación de forma interactiva.

 Aquí os dejo una forma divertida e interactiva de repasar los números de oxidación.

Ir al curso completo de formulación inorgánica.

Las partículas inquietas y la teoría cinético-molecular.

 Al contrario que nos ocurre a nosotros, que mientras más frío tenemos más rápido caminamos... las partículas cuando hace frío se quedan más quietas y conforme la temperatura aumenta se mueven más rápidamente.

Según la teoría cinético-molecular las partículas se vuelven más inquietas conforme aumenta la temperatura y esto además explica que al bajar la temperatura la materia se congele y se encuentre sólida, y cuando la temperatura es alta las partículas se agitan mucho de forma que se separan y la materia estaría gaseosa. 

¿Pero cómo explicamos el estado líquido?

El estado líquido es un estado intermedio, las partículas vibran y se mueven pero no están totalmente separadas, siguen existiendo fuerzas de cohesión (unión).

 Y para demostrar que las partículas de los líquidos tienen movimiento, aunque a simple vista nos parezca que está en reposo, hemos realizado un experimento.

Hemos añadido unas gotas de colorante a un vaso de agua y hemos esperado a ver que ocurre:

Vídeo realizado por Rebeca D.M. de 2º de ESO.

Podemos observar el colorante desplazándose y extendiéndose por todo el líquido debido al movimiento de las moléculas de agua, que no ocupan posiciones fijas como ocurriría en un sólido.

Al principio:	45 segundos después:	3 minutos después:

Cuestiones a responder:

1.¿Cuáles son los tres estados de la materia?

2. ¿Qué propiedades tiene cada estado?

3. ¿Qué nos dice la teoría cinético-molecular?

4. ¿Qué es el cero absoluto de temperatura?

5. ¿Qué ocurre en el cero absoluto de temperatura?

6. ¿Cómo podemos pasar de grados centígrados a grados kelvin y viceversa?

Evolución del uso de los metales a lo largo de nuestra historia

Primero hay que visualizar el siguiente vídeo y a continuación contestar a las cuestiones:

CUESTIONES:

1. ¿Cuáles son las características de los metales?

2. ¿De qué son buenos conductores los metales?

3. ¿Cómo se encuentra el mercurio a temperatura ambiente?

4. ¿Son los metales versátiles y duraderos? ¿Qué significa eso?

5. ¿De dónde se obtienen los metales?

6. ¿En qué objetos se puede transformar los metales?

7. ¿Qué es la metalurgia?

8. ¿Qué son las aleaciones?

9. ¿De qué está formado el bronce?

10. ¿Para qué se usaba en el paleolítico el óxido de hierro?

11. ¿Para qué se usaba en la antigüedad los metales?

12. ¿Para qué se usaba en el medievo los metales?

13. ¿Qué metales o aleaciones protagonizaron sus propias revoluciones industriales?

14. ¿Cómo influyen los metales en los transportes hoy día?

15. ¿Qué tecnologías ha permitido desarrollar hoy día los metales?

¿Qué es el "Nobel de la educación"? ¿En qué consiste el Global Teacher Prize?

El Global Teacher Prize o "Nobel de la educación" es un premio organizado por la fundación Varkey para premiar cada año a un docente extraordinario y que haya tenido gran impacto en su comunidad educativa.

El premio consiste en un millón de dolares al ganador, pero ser uno de los 50 finalistas ya es un enorme premio de reconocimiento, además de pasar a ser embajadores de la educación.

Este año 2020 ha sido nominado entre los 50 finalistas el español Antonio Pérez Moreno que es profesor de física y química en el I.E.S. Sierra Luna en Cádiz.

Uno de sus logros ha sido conseguir implicar a sus alumnos en un proyecto en el que han creado un canal de YouTube solidario en el cual suben sus vídeos y los beneficios económicos que se generan son donados.

Otra de sus aportaciones a la educación ha sido aplicar con éxito el "aula invertida" que consiste en  preparar vídeos para que los alumnos vean en casa las explicaciones teóricas y hacer los ejercicios prácticos en clase. De este modo igualando el nivel de entendimiento de la materia entre alumnos con diferente capacidad ya que cada alumno puede ver el vídeo tantas veces como necesite.

Puedes encontrar mas información de este premio en su web: Global Teacher Prize

Antonio Pérez Moreno finalista español al Global Teacher Prize 2020.

Podéis seguir sus canales de YouTube aquí:

Ciencia Solidaria

AntonioProfe (Física y Química)

¿Por qué no se puede poner igual en una reacción química?

No se puede poner un igual en  una reacción química porque aunque el número de átomos a cada lado debe ser el mismo, pues la materia se conserva, estos átomos están formando parte de diferentes sustancias, ha ocurrido un cambio y por lo tanto no es lo mismo, al principio tenemos los productos y finalmente los reactivos. 

Siempre debemos poner la flecha, o doble flecha en caso de reacciones reversibles. 

Si quieres saber como balancear reacciones químicas puedes seguir el siguiente enlace:

4 formas de ajustar reacciones químicas.

¿Cómo pasar de la regla de tres a los factores de conversión para hacer problemas de química?

Probablemente te has topado alguna vez con algún profesor que no te ha permitido usar la regla de tres en los exámenes.

Esto  no es nada descabellado pues los factores de conversión permiten resolver de forma más rápida problemas complejos.

Pero como el cerebro tiene que ir acomodando los conceptos paso a paso es de mucha utilidad dominar antes la regla de tres, ya que esta es la base de los factores de conversión.

REGLA DE TRES SIMPLE

La regla de tres consiste en comparar unos datos relacionados de forma proporcional entre sí de manera que podamos obtener una incógnita también relacionada.

FACTORES DE CONVERSIÓN

Los factores de conversión son fracciones de datos equivalentes que se van sucediendo y guardan una relación entre ellos que permite llegar al resultado final con un solo cálculo.

EJERCICIO RESUELTO

Para visualizar lo que os estoy planteando lo mejor es resolver un ejercicio por los dos métodos.

Si te bebes un vaso de agua pura de 250 mL ¿cuántas moléculas de agua estarán entrando en tu cuerpo?

Datos:

Densidad del agua 1g/mL. Masas atómicas: H=1, O=16. N_A= 6,023·10²³.

Resolución mediante regla de tres simple:

Nos tenemos que preguntar ¿Cuántos gramos de agua tendremos en 250 mL si en 1 mL tenemos 1g (según el dato de densidad)? Y plantear la ecuación:

Para resolver la ecuación debemos saber que x es igual a los datos que cruzan multiplicados y el extremo contrario dividiendo, así:

 A continuación planteamos la siguiente ecuación preguntándonos ¿Cuántos moles de H₂O tendremos en 250 g de H₂O? para ello calculamos la masa  molecular del agua:

Masa molecular de H₂O = 2·1+16 = 18 g/mol

Resolvemos:

 Finalmente, utilizando el número de Avogadro hallamos el número de moléculas de agua, nos preguntamos ¿Cuántas moléculas de agua hay en 14 moles de agua?

 

Resolvemos:

Resolución mediante factores de conversión:

Para resolver el ejercicio por ese método nos debemos hacer las mismas preguntas pero vamos a ir planteando los datos relacionados en forma de fracción de manera que las unidades se vayan anulando arriba y abajo. Partimos de 250 mL de agua y vamos añadiendo los factores; primero la densidad, después la masa molecular y finalmente el número de Avogadro.

Planteamos y resolvemos:

Conclusión:         

Se observa una ligera diferencia en el resultado debido a que en el primer método se va redondeando en cada cálculo, con lo que el resultado del segundo método es más exacto, y también, como se pude apreciar, es más rápido.

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