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Química- OPCIÓN B.2016- Examen de selectividad-Septiembre . Andalucía.


                                                                          OPCIÓN B

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

    a) Hidruro de estaño (IV): SnH4
    
    b) Ácido carbónico: H2CO3
    
    c) Ácido-3-cloropropanoico:ClCH2CH2COOH

    d) SrI2: diyoduro de estroncio

    e) CoPO4: fosfato de cobalto (III)

    f) (CH3)2CHCONH2: metilpropanamida

2.- Tenemos en un recipiente 100g de metionina (C5H11NO2S) y en otro recipiente 100 g de arginina (C6H14N4O2). Calcule cuál tiene mayor número de:

a) Moles

b) Masa de nitrógeno

c) Átomos



3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3 :

a) Represente sus estructuras de Lewis.

b) Prediga razonadamente la geometría de cada una de ellas según TRPECV.

c) Determine, razonadamente, si estas moléculas son polares.




4.- La constante de acidez del ácido hipocloroso es Ka = 3·10-8

a) Escriba la reacción química del agua con el ácido hipocloroso y la expresión de su constante de acidez.

b) Escriba la reacción química del agua con la base conjugada del ácido hipocloroso y la expresión de su constante de basicidad.

c) Calcule la constante de basicidad de la base anterior.
5.- A 25ºC, el producto de solubilidad del Cd(OH)2 es 2,5·10-14

a) ¿Cuántos gramos de Cd(OH)2 pueden disolverse en 1,5 litros de agua, a esa temperatura?


b) ¿Cuál será el pH de la disolución resultante?
Datos: Masas atómicas Cd=112,4; H=1; O=16
6.- a) El cinc metálico puede reaccionar en medio ácido oxidándose a Zn2+, según la siguiente reacción redox espontánea: 


¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 700 mmHg y 77ºC, se desprenderá si se disuelve completamente 0,5 moles de cinc?

b) Al realizar la electrólisis de una disolución de una sal de Zn2+ aplicando durante 2 horas una intensidad de 1,5 A, se depositan en el cátodo 3,66 g de metal. Calcule la masa atómica del cinc.
Datos: F=96500C; R=0,082 atm*L/K* mol

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