OPCIÓN B
1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Nitruro de aluminio: AlN
b) Hidrogenocromato de cobre (ll): Cu(HCrO4)2
c) 3-Metilbut-1-ino:HCCCH(CH3)CH3
d) Sb2O5: óxido de antimonio (V); pentóxido de diantimonio.
e) Au2S: sulfuro de oro (I); sulfuro de dioro
f) CH2BrCH2Br: 1,2-dibromoetano
2.-a) Explique cuáles de los siguientes números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2) (3,3,2,-1/2) (2,0,1,+1/2) (4,1,1,-1/2)
(4,2,0,+1/2) Permitido
(3,3,2,-1/2) No está permitido, pues el número cuántico secundario solo puede tener valores entre 0 y n-1, en este caso entre 0 y 2.
(2,0,1,+1/2) No está permitido porque el número cuántico magnético solo puede tener valores entre -l y l, pasando por el cero, en este caso, como l=0, solo sería posible el valor cero.
(4,1,1,-1/2) Permitido
b) Indique los orbitales donde se sitúan electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos que están permitidos.
(4,2,0,+1/2) el orbital nos lo indica el número cuántico secundario, en este caso l=2 corresponde al orbital 4d.
(4,1,1,-1/2) en este otro caso el orbital es el 4p
c) Justifica cuál de los orbitales tiene mayor energía.
Para conocer el valor de la energía de los orbitales debemos sumar el valor del número cuántico principal y el valor del número cuántico secundario.
E=n+l
4d E= 4+2=6
4p E= 4+1=5
El orbital de mayor energía es el 4d
3.- Dada la siguiente ecuación termoquímica: 2H2(g) + O2(g) à 2H2O (g) -483,6 kJ, justifique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas:
a) Al formarse 18 g de agua en esas condiciones se liberan 483,6 kJ.
Falso, se desprenden 483,6 kJ al formarse 2 moles de agua, o lo que es lo mismo 36 g de agua.
Falso, se desprenden 483,6 kJ al formarse 2 moles de agua, o lo que es lo mismo 36 g de agua.
b) Dado que ΔH <0 la formación de agua es un proceso espontáneo.
Falso, que ΔH <0 nos indica que el proceso es exotérmico. La espontaneidad de una reacción la determina la energía libre de Gibbs.
Falso, que ΔH <0 nos indica que el proceso es exotérmico. La espontaneidad de una reacción la determina la energía libre de Gibbs.
c)La reacción de formación del agua será muy rápida.
Falso, no podemos determinar con datos termoquímicos la velocidad de la reacción.
4.- Dado el compuesto CH2=CHCH2CH3, justifique, cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas:
a) El compuesto reacciona con H2O/H2SO4 para dar dos compuestos isómeros geométricos.
Falso, se obtendría el compuesto CH3CHOHCH2CH3 que no puede dar lugar a isomería geometrica pues no existe posibilidad de isómeros cis y trans.
b) El compuesto reacciona con HCl para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.
Falso, pues presentaría isomería óptica al obtenerse un carbono quiral o asimétrico:
c) El compuesto reacciona con H2 para dar un alquino.
Falso, se obtendría un alcano: CH3CH2CH2CH3
5.- Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05g/ml a 20ºC, y contiene 147 gramos de ese ácido en 1500mL de disolución. Calcule:
Datos: Masas atómicas H=1; O=16; S=32.
Datos: Masas atómicas H=1; O=16; S=32.
a) La fracción molar de soluto y disolvente de la disolución.
Para hallar las fracciones molares necesitamos el número de moles de cada componente, donde el soluto es ácido sulfúrico y el disolvente el agua.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500mL de disolución 0,5 M del citado ácido.
Para hallar las fracciones molares necesitamos el número de moles de cada componente, donde el soluto es ácido sulfúrico y el disolvente el agua.
Sabiendo el volumen de disolución y su densidad podemos hallar los gramos de disolución, y como sabemos los gramos de soluto, restamos para hallar los gramos de disolvente. Teniendo los gramos podemos hallar los moles mediante la masa molecular:
Sustituyendo los valores de los moles en las ecuaciones anteriores obtenemos:
χsoluto = 0.02 χdisolvente = 0.98
Sabemos que en este caso se cumple: M x V = M´ x V´
La molaridad de la disolución anterior será moles de soluto entre los litros de disolución:
M=1.5/1,5=1M
Por tanto: 1M x V = 0.5M x 500ml V=250 ml
La molaridad de la disolución anterior será moles de soluto entre los litros de disolución:
M=1.5/1,5=1M
Por tanto: 1M x V = 0.5M x 500ml V=250 ml
6.-Datos: F=96500C; Masas atómica Cu=63.5, Cl=35.5; R=0.082atm·L/mol·K
a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa de iones Cu2+ 0,1 M ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?
a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa de iones Cu2+ 0,1 M ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?
Primero calculamos la corriente que se hace pasar y seguidamente usando la ecuación Q= I·t hallamos el tiempo transcurrido:
b) Determine el volumen de cloro gaseoso, medido a 27ºC y 1 atm, que se desprenderá en el ánodo durante la electrólisis de una disolución de cualquier cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A de intensidad durante 15 minutos.
La corriente que será necesaria se calcula con la ecuación:
Q= I·t = 4·(15x60)=3600C
En cualquier cloruro ocurrirá la semirreacción: 2Cl- à Cl2 + 2 e-
Teniendo la corriente podemos hallar los moles y usando la ecuación de los gases ideales despejar el volumen:
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