DIVISIÓN DE LA QUÍMICA

La química en sus inicios se dividía en dos grandes ramas:

- Química orgánica
- Química inorgánica

El primer señor que propuso esta diferenciación fue Jacobo Berzelius, que de forma muy resumida, fue un médico que destacó por sus investigaciones en el campo de la química y física, además tuvo la brillante idea de establecer la notación de los elementos con sus iniciales.

Esa división se realizó atendiendo a la procedencia de los compuestos, los orgánicos provenían de organismos vivos, que suministraban la llamada "fuerza vital" y los inorgánicos de seres inertes, o sea, minerales.

Hoy día, el límite entre la inorgánica y orgánica es muy difusa, ya que muchos de los compuestos orgánicos se pueden sintetizar a partir de sustancias inorgánicas y hay veces que ambas se superponen, como ocurre con la química organometálica.

El "protagonista" de la química orgánica es el carbono, y como todos sabéis se la conoce como "química del carbono", la importancia del carbono viene dada por su amplia distribución en la naturaleza, por su capacidad de formar enlaces covalentes consigo mismo y por su capacidad de formar largas cadenas, entre otras muchas peculiaridades. Sin embargo, existen compuestos con carbono que se clasifican dentro de la inorgánica, por ejemplo el grafito y sus alótropos.

Antes de continuar, tenemos que hablaros de Friedrich Wöhler, este señor fue el que puso en duda el límite establecido entre química orgánica e inorgánica, ya que sintetizó urea (compuesto orgánico), que en aquel entonces él bautizó como "líquido amarillo/blanco desconocido", a partir de cianato de amonio (compuesto inorgánico), algo inconcebible!! :O

                                                 Síntesis animada de Wöhler (Fuente:Wikipedia)

La base principal de los compuestos orgánicos es el carbono y el hidrógeno, y cuando solo se observa la presencia de estos elementos se dice que estamos frente a un hidrocarburo.

Los hidrocarburos a su vez se subdividen en familias que las clasificamos de la siguiente manera:

Pero aquí no termina su complejidad ni mucho menos, los hidrocaburos pueden interaccionar facilmente con numerosos elementos, entre ellos, destacar el oxígeno, nitrógeno, halógenos ... y formar grupos funcionales, entendiéndose como grupo funcional "al átomo o conjunto de átomos que se unen a la cadena carbonada aportándole unas propiedades físico-químicas que caracterizan a los compuestos orgánicos que los contienen."

A continuación, una tablita con los principales grupos funcionales y su orden de preferencia.

Fuente: Química Más Fácil

Los compuestos inorgánicos no tienen nada de que avergonzarse, existen multitud de ellos y hoy día aún se continúan sintetizando nuevos elementos, muy fugaces, pero elementos al fin y al cabo, muchos de ellos con propiedades inimaginables, pero para no aburriros más, continuaremos con el fascinante mundo de la inorgánica en otro post.

Prueba de acceso a la universidad para mayores de 25 años en Andalucía: examen y temario de química

Vamos a explicar un poco el examen de química en la prueba de acceso a la universidad para mayores de 25 años.

El examen consta de dos problemas y cuatro cuestiones, el candidato solo debe responder a uno de los problemas y a dos de las cuestiones que él elija de entre las propuestas. La puntuación será de un 4 como máximo para el problema y hasta 3 puntos cada cuestión.

Se valorará el conocimiento de los principios básicos y modelos teóricos de la Química en la resolución de problemas numéricos, así como el uso correcto de las unidades; muy importante también, conocer la formulación y nomenclatura químicas, que será esencial a la hora de resolver algunos problemas. También se valorará la claridad de expresión y capacidad de síntesis en el desarrollo de los temas.

Tanto los problemas como las cuestiones pueden tratar sobre cualquiera de los temas del temario incluso de varios de ellos.

El temario para esta prueba es el siguiente:

Tema 1. Introducción a la estructura de la materia.
1.1. Partículas fundamentales: protón, neutrón y electrón.
1.2. Número atómico. Número másico. Isótopos.
1.3. Masa atómica y molecular. Concepto de mol. Número de Avogadro. Masa molar. Gases ideales: leyes y ecuación de estado. Volumen molar.

Tema 2. Propiedades atómicas.
2.1. Estructura electrónica: principios de construcción, de exclusión de Pauli y de máxima multiplicidad de Hund.
2.2. Clasificación periódica de los elementos.
2.3. Propiedades periódicas: Radio atómico y radio iónico, energía de ionización y afinidad electrónica. Electronegatividad.
2.4. Notación química: símbolos y fórmulas.

Tema 3. Enlace químico.
3.1. Concepto de enlace químico.
3.2. Enlace iónico y enlace covalente: concepto y propiedades.
3.3. Fuerzas de interacción entre moléculas. Enlace de hidrógeno.

Tema 4. Disoluciones.
4.1. Componentes de las disoluciones.
4.2. Concepto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad.
4.3 Formas de expresar la concentración: Porcentaje en masa, g/L, fracción molar, molaridad y molalidad.

Tema 5. Estequiometría de las reacciones químicas.
5.1. Reacciones homogéneas y heterogéneas.
5.2 Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante.
5.3. Rendimiento de un proceso químico.

Tema 6. Energía de las reacciones químicas. Equilibrio químico.
6.1. Cambios de energía en las reacciones químicas a presión constante. Entalpía.
6.2. Entalpías de reacción y de formación. Ley de Hess.
6.3. Espontaneidad de las reacciones químicas.
6.4. Equilibrio químico. Constantes de equilibrio Kc y Kp. Grado de disociación. Factores que afectan al equilibrio.

Tema 7. Reacciones en medio acuoso.
7.1. Concepto de ácido y base según Bronsted-Lowry.
7.2. El equilibrio de disociación del agua. Concepto de pH.
7.3. Fuerzas relativas de ácidos y bases en medio acuoso.
7.4. Valoraciones de ácido fuerte-base fuerte.
7.5 Concepto electrónico de oxidación-reducción: oxidante y reductor.
7.6. Ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón.

Tema 8. Introducción a la química del carbono.
8.1. Química del carbono. Cadenas carbonadas. Enlaces simple, doble y triple.
8.2. Concepto de grupo funcional y serie homóloga.
8.3. Isomería: concepto y clases.

En Andalucía la prueba se viene realizando una vez anualmente sobre el mes de abril o mayo.

Los requisitos son tener o cumplir en el año natural los 25 años y no tener ningún estudio o prueba equivalente que dé acceso a  la universidad. (Más información en el enlace siguiente: 

http://www.juntadeandalucia.es/innovacioncienciayempresa/sguit/g_25_procedimiento_acceso.php)

Podéis consultarnos cualquier duda que tengáis al respecto.

SELECTIVIDAD 2014/15 ANDALUCÍA

Para aquellos que os parezca algo tedioso este examen de acceso a la universidad nos gustaría explicar un poco como va el examen y los últimos cambios establecidos para nuestra asignatura "QUÍMICA".

El examen consta de dos opciones A y B y el alumno tendrá que desarrollar una de ellas de forma completa. Cada opción presenta seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma:

Pregunta 1: Seis fórmulas, tres para nombrar y tres para formular. (Cada fallo restará 0,5 puntos del total)
Pregunta 2, 3 y 4: Son  cuestiones teóricas o de aplicación de teoría, generalmente cada cuestión presenta distintos apartados. (Cada pregunta vale un total de 1,5 puntos, si presenta apartados se dividen entre los apartados existentes de forma igualitaria.)
Pregunta 5 y 6: Son dos problemas numéricos de aplicación. (Cada problema tiene un valor total de 2 puntos.)

Y ahora lo que más os interesa ¿Qué puede restar puntos en tu examen?
 - En las cuestiones teóricas la respuesta debe ser razonada de no ser así el apartado equivale 0 a ptos.
 - Si en el proceso de resolución de cualquiera de las cuestiones se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de 0 puntos en el apartado correspondiente.
 - Errores de cálculo numérico se penaliza con un 10 % de la puntuación del apartado (Ojo con la calculadora y el cálculo mental!!!).
 - Si el resultado obtenido es tan absurdo que implica un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con 0 puntos.
 - En las cuestiones 5 y 6, cuando la resolución de un apartado depende del apartado anterior, se puntuará independientemente de los resultados anteriores.
 - La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se valorará con un 50% del valor del apartado.

cambios examen química 2015 , donde podéis ver los cambios para este año (Os adelanto que no hay cambios con respecto al año pasado).

La fecha para los exámenes de este año la podéis encontrar en el siguiente enlace:fecha examen de todas las asignaturas 2015

Para cualquier duda o cuestión contad con nosotros!!