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OPCIÓN B - EXAMEN SELECTIVIDAD QUÍMICA - ANDALUCÍA - 2015

EXAMEN SELECTIVIDAD QUÍMICA- ANDALUCÍA-2015

OPCIÓN B

1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Óxido de manganeso (VII):                       b) Ácido clórico:

c) Butan-2-amina:                                          d) CaH2:

e) NaHSO4:                                                    f) HCHO:

2. Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 27ºC y una presión de 0,8 atm.
Calcule:
    a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?

    b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?

    c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?
Datos: Masas atómicas O= 16; R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1

3.  a) Escriba la configuración electrónica del rubidio.

     b) Indique el conjunto de números cuánticos que caracteriza al electrón externo del átomo de cesio en su estado fundamental.

     c)  Justifique cuántos electrones desapareados hay en el ión Fe3+.

4. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales y justifique a partir de las mismas si el pH resultante será ácido, básico o neutro:

     a) CH3COONa

     b) NaNO3

     c) NH4Cl

5. Para la reacción en equilibrio a 25ºC:

Kp= 0,24. En un recipiente de 2 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl (s).

a) ¿Cuál será la concentración de cloro gaseoso cuando se alcance el equilibrio?

b) ¿Cuántos gramos de ICl(s) quedará en el equilibrio?
Datos: Masas atómicas I= 127; Cl= 35,5. R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1

6. Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:

a) Calcule la entalpía de reacción estándar, a 25ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.

b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?
Resolución:

1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Óxido de manganeso (VII):  Mn2O7          b) Ácido clórico: HClO3

c) Butan-2-amina:  CH3CHNH2CH2CH3       d) CaH2: Hidruro de calcio

e) NaHSO4:  Hidrogenosulfato de sodio       f) HCHO: Metanal

2. Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 27ºC y una presión de 0,8 atm.
Calcule:
  a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?

  b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?

    c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?

3.  a) Escriba la configuración electrónica del rubidio.
     b) Indique el conjunto de números cuánticos que caracteriza al electrón externo del átomo de cesio      en su estado fundamental.

c)  Justifique cuántos electrones desapareados hay en el ión Fe3+.
4. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales y justifique a partir de las mismas si el pH resultante será ácido, básico o neutro:

     a) CH3COONa
     b) NaNO3
      c) NH4Cl

5. Para la reacción en equilibrio a 25ºC:

Kp= 0,24. En un recipiente de 2 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl (s).

a) ¿Cuál será la concentración de cloro gaseoso cuando se alcance el equilibrio?
b) ¿Cuántos gramos de ICl(s) quedará en el equilibrio?
Datos: Masas atómicas I= 127; Cl= 35,5. R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1
6. Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:

a) Calcule la entalpía de reacción estándar, a 25ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.
b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?



"ENTRE TODOS QUÍMICA MÁS FÁCIL!"


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